Modèle de rutherford chadwick

La propre recherche de Chadwick portait sur la radioactivité. En 1919, Rutherford avait découvert le proton, une particule chargée positivement dans le noyau de l`atome. Mais eux et d`autres chercheurs ont constaté que le proton ne semblait pas être la seule particule dans le noyau. En 1920, Rutherford a donné une conférence Bakérienne à la Royal Society intitulée “Constitution nucléaire des atomes”, un résumé de ce qui était alors connu sur le noyau de l`atome. 28 [8]: 23 par 1920, l`existence d`électrons dans le noyau atomique a été largement assumée. On a supposé que le noyau se composait de noyaux d`hydrogène en nombre égal à la masse atomique. Mais puisque chaque hydrogène avait la charge + 1, le noyau exigeait un plus petit nombre d` «électrons internes» chacun de charge-1 pour donner au noyau sa charge totale correcte. La masse des protons est environ 1800 fois plus grande que celle des électrons, de sorte que la masse des électrons est accessoire dans ce calcul. Un tel modèle était cohérent avec la dispersion des particules alpha des noyaux lourds, ainsi que la charge et la masse des nombreux isotopes qui avaient été identifiés. Il y avait d`autres motivations pour le modèle proton – électron.

Comme l`a souligné Rutherford à l`époque, «nous avons de fortes raisons de croire que les noyaux des atomes contiennent des électrons ainsi que des corps chargés positivement…» [28], à savoir qu`il était connu que le rayonnement bêta était des électrons émis par le noyau. [8]: 21 la découverte du neutron et de ses propriétés a été au cœur des développements extraordinaires de la physique atomique qui ont eu lieu dans la première moitié du XXe siècle. Au début du siècle, Ernest Rutherford développa un modèle brut pour l`atome, [1]: 188 [2] basé sur l`expérience de la feuille d`or de Hans Geiger et Ernest Marsden. Dans ce modèle, les atomes avaient leur masse et leur charge électrique positive concentrées dans un très petit noyau. Par 1920 isotopes chimiques ont été découverts, les masses atomiques ont été déterminées comme des multiples entiers de la masse de l`atome d`hydrogène [4], et le nombre atomique a été identifié comme la charge sur le noyau [3]. [5]: § 1.1.2 dans les années 1920, le noyau était considéré comme composé de combinaisons de protons et d`électrons, les deux particules élémentaires connues à l`époque, mais ce modèle présentait plusieurs contradictions expérimentales et théoriques. [1]: 298 le modèle de «système solaire» de l`atome de Bohr est la façon dont la plupart des gens pensent aux atomes aujourd`hui. Rutherford a réalisé quelques expériences qui ont conduit à un changement d`idées autour de l`atome.

Son nouveau modèle décrit l`atome comme un noyau minuscule, dense et positivement chargé, appelé noyau entouré d`électrons plus légers et négativement chargés. Une autre façon de penser à ce modèle était que l`atome était considéré comme un mini système solaire où les électrons orbitent le noyau comme des planètes orbitant autour du soleil.

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